3．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C．簡單離子半徑：M＞Y＞Q
D．電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

分析 由原子半徑和化合價可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素，
A．Z與M的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，故B正確；
C．氯離子比鈉離子、氧離子多一個電子層，離子半徑最大，氧離子比鈉離子半徑大，故C正確；
D．因鈣為活潑金屬，電解氯化鈣溶液，不能得到鈣的單質(zhì)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查結構性質(zhì)與位置關系等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其單質(zhì)都是雙原子氣體分子．它們原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期
B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應生成離子化合物
C．非金屬性：Y＞Z
D．X、Z、W形成的化合物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．我國對可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應式為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO2+C，其工作原理如圖所示（放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中）．關于該電池，下列說法錯誤的是（　　）
A．充電時，Na+從陽極向陰極移動
B．可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑
C．放電時，當轉移lmol電子負極質(zhì)量減輕23g
D．放電時，正極反應為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時放出的氣體為H2、H2S（填化學式）．硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為5.6～6.2；過濾2所得濾渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化學式）．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應為：xNi（OH）2+M$?_{充電}^{放電}$MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放電時負極的電極反應式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機反應方程式中，不正確的是（　　）
A．丙烯與Br2加成：CH2═CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br
B．甲烷與Cl2發(fā)生取代反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．催化裂化：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H16+C8H18
D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8． 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成．

請回答下列問題：
（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是CH3CHO．
（2）B→C的反應類型是取代反應；E的結構簡式是．
（3）F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式為．
（4）下列關于G的說法正確的是ab．
a．能與溴單質(zhì)反應  b．能與金屬鈉反應c．1molG最多能和3mol氫氣反應  d．分子式是C9H7O3．
（5）與D互為同分異構體且含酚羥基、屬于酯類的有三種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
D．通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y 和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y和其它四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）
B．原子半徑由大到小排列的順序是：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
C．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比均為2：1
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．SO2通入下列溶液中，肯定不會生成沉淀的是（　　）
A．氯化鋇溶液B．氫氧化鋇溶液C．硫化氫溶液D．澄清石灰水

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