Question

如圖含有少量硫酸鋇的氫氧化鎂粉末（均勻混合），其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．取該混合物粉末60g與一定量的10%的硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）60g混合粉末中硫酸鋇的質(zhì)量為

 

  g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量可以計算硫酸鋇的質(zhì)量和反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x，
x×

24

58

×100%=60g×40%，
x=58g，
60g混合粉末中硫酸鋇的質(zhì)量為：60g-58g=2g，
故填：2；
（2）設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為z，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，
 Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，
    58     98    120
   58g     z      y

58

58g

=

98

z

=

120

y

，
y=120g，z=98g，
稀硫酸的質(zhì)量為：98g÷10%=980g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

120g

58g+980g

×100%=11.6%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．