Question

某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三個實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．
（1）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強(qiáng)．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明

 

，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，請你和乙同學(xué)一起設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到探究目的（4分）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

寫出該實(shí)驗(yàn)涉及到的化學(xué)方程式

 

（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：本題考查金屬的活動性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可．對于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，要看能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑．第三只試管中，銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強(qiáng)．本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用銅的鹽溶液即可．（也可以把鐵和銅分別放入稀鹽酸中）．

解答：解：
（1）本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑．銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強(qiáng)，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．故答案為：鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快；銅的活動性比銀強(qiáng)，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用硫酸銅溶液即可．故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細(xì)觀察．	鐵片表面有紅色固體附著	鐵的活動性比銅強(qiáng)

該實(shí)驗(yàn)涉及到的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）通過以上探究，鋅比鐵活潑、銅的活動性比銀強(qiáng)、鐵的活動性比銅強(qiáng)，故答案為：鋅＞鐵＞銅＞銀；
故本題答案為：
（1）鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快；銅的活動性比銀強(qiáng)，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細(xì)觀察．	鐵片表面有紅色固體附著	鐵的活動性比銅強(qiáng)

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）鋅＞鐵＞銅＞銀；

點(diǎn)評：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡便．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．