Question

17．為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小欣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取10.0g黃銅樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g
（2）計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）t₁-t₂時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)分析生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)鹽酸的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率．

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
 x=3.25g
所以樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%；
（3）通過(guò)分析可知，t₁-t₂時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低．
故答案為：（1）0.1g；
（2）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．