Question

7．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，請根據下列實驗要求問答相關問題：
【探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質

實驗一	實驗二

（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；對比A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應．
（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現象是干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色．
【探究二】用控制變量方法探究影響物質溶解性的因素．

實驗三	實驗四

（3）實驗三目的是探究溫度對物質溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響．
【探究三】探究不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異

（4）圖中能體現酸的通的是ABD（填字母序號）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應，本質的原因是它們在水溶液中電離出來的陰離子或酸根離子不同，據圖從微觀的角度分析稀硫酸和氯化鋇溶液反應的實質是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發(fā)生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現象，可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應；（2）根據二氧化碳溶于水生成碳酸進行分析；
（3）根據硝酸鉀、氯化鈉的溶解性進行回答；
（4）酸類因為溶于水時電離出的陽離子相同，有相同的化學性質，又因為溶于水時電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質也存在差異；

解答 解：（1）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發(fā)生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現象，可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應；故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；C；
（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現象是：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；因為二氧化碳溶于水生成碳酸；故答案為：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；
（3）硝酸鉀在低溫不溶，加熱繼續(xù)溶解，說明物質的溶解性與溫度有關；氯化鈉不溶于酒精，而溶于水．故實驗呈現的不同現象能說明物質的溶解性與溶劑種類有關；故填：溫度；溶劑種類；
（4）酸類因為溶于水時電離出的陽離子相同，有形同的化學性質，又因為溶于水時電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質也存在差異；氯化鋇溶液與硫酸溶液反應的條件是鋇離子和硫酸根離子產生硫酸鋇沉淀，故該反應的實質是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；故填：ABD；陰離子或酸根離子；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

點評 本題考查知識面較廣，注意通過給出微粒的模型，考查學生的知識遷移能力和對復分解反應的應用能力．