Question

1．乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料．其完全燃燒的化學方程式可表示為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（1）23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？
（2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質(zhì)量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反應后質(zhì)量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值為1.4．
②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C₂H₆O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6 CO₂+12H₂O+2 CO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)乙醇的質(zhì)量利用化學反應方程式即可求出消耗氧氣的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知a的值以及化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答．

解答 解：（1）設氧氣質(zhì)量為x
C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
46     96
23g    x
$\frac{46}{23g}$=$\frac{96}{x}$
x=48g
答：氧氣質(zhì)量48g；
（2）①由質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g；
②由化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變可知，
4C₂H₆O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO₂+yH₂O+zCO
                44x   18y  28z
                6.6g  5.4g 1.4g
        $\frac{44x}{6.6g}$=$\frac{18y}{5.4g}$=$\frac{28z}{1.4g}$
        x=6
        y=12
        z=2
所以該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C₂H₆O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+12H₂O+2CO．
故答案為：（1）48g；
（2）①1.4；②6，12，2．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學方程式的計算進行分析問題、解決問題的能力．