Question

將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為      （填a或b）；

（2）對(duì)于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)      （填化學(xué)式）有剩余；

（3）若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是     （填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】（1）a  （2）H₂SO₄   （3） Fe

【解析】（1）根據(jù)圖示，在停止反應(yīng)前的時(shí)間段，相同時(shí)間內(nèi)曲線a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速度大于曲線b代表的金屬，說明金屬a的活動(dòng)性大于金屬b，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以金屬a為鋅；
（2）從圖示看出，鋅和鐵與酸反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同，如果H₂SO₄完全反應(yīng)的話，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知H₂SO₄沒有完全和鋅反應(yīng)，有剩余。

（3）若有一種金屬有剩余，說明硫酸均反應(yīng)完，生成的氫氣的質(zhì)量相等，由 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵一定有剩余。