Question

 實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴人鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問腸:

(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為           

(2)計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)；(寫出計算過程)

(3)當?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質量為           g

Answer 1

【答案】

⑴8g x（1—10%）= 7.2g（2分）；

⑵解：設該鹽酸的溶質質量分數(shù)為X

      NaOH  +  HCl = NaCl  +  H₂O……………………………………（2分）

40                         36.5

0.8g      10g·X……………………………………………………（1分）

       

        40/36.5 = 0.8g/ 10g·X…………………………………………（1分）

                X=7.3%………………………………………………………（1分）

答：該鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。………………………………………（1分）（設、答全對1分）

⑶ m（Na）= m（NaOH）x Na%

           = 0.8g x 23/40 x100%

              = 0.46g（2分）

【解析】（1）溶劑的質量=溶液的質量×溶劑的質量分數(shù)=8g x（1—10%）= 7.2g

（2）由圖示當溶液的PH等于7時，表示酸堿恰好完全反應，此時消耗鹽酸的質量為10g，消耗氫氧化鈉的質量為08g根據(jù)化學方程式中的質量比，寫出化學方程式帶入已知量和未知量計算得出：⑵解：設該鹽酸的溶質質量分數(shù)為X

      NaOH  +  HCl = NaCl  +  H₂O

41                         36.5

0.8g      10g·X

       

        40/36.5 = 0.8g/ 10g·X                X=7.3%

（3）不論是滴加多少鹽酸，溶液里面鈉元素的質量就是氫氧化鈉里面鈉元素的質量即：m（Na）= m（NaOH）x Na%

           = 0.8g x 23/40 x100%

              = 0.46g