【題目】小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化,如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是
A. 反應(yīng)過程中有熱量放出B. 50s時(shí),溶液中溶質(zhì)為AlCl3
C. 0~50s,發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應(yīng)D. 100—140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?/span>
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是人類最寶貴的資源。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中可用_____來區(qū)分硬水和軟水,常用____的方法來降低水的硬度。
(2)電解水時(shí),連接電源正極端和負(fù)極端產(chǎn)生的氣體體積之比是 x,電解水的化學(xué)方程式中H2和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為y,則x____ (填“>”“<”或“=”)y。該實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的,其理論依據(jù)是_____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至℃。下列說法不正確的是
A. 原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a>b="c"
B. 恢復(fù)至 t2℃時(shí),析出溶質(zhì)的質(zhì)量 a>b=c
C. 恢復(fù)至t2℃時(shí),三種溶液一定都是飽和溶液
D. 若繼續(xù)降溫至 t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L,氮?dú)獾拿芏葹?/span>1.250g/L。
請(qǐng)計(jì)算:
(1)空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))。_____
(2)空氣中氧氣與氮?dú)獾馁|(zhì)量比(取整數(shù))。______
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0g石灰石樣品,把25.0g稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀鹽酸的累計(jì)加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固體的質(zhì)量 | 1.5g | m | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
計(jì)算:
(1)m=______g。
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(3)2.0g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少?_____(寫出解題過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中兩種常見的重要的鹽。
(1)碳酸鈉(俗稱純堿、蘇打)與碳酸氫鈉(俗稱_____),均為________色固體,水溶液均呈_______性,向它們的水溶液中分別滴入無色酚酞試液,酚酞試液均變紅色。
(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應(yīng),其中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。但是,碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率是否相同?校興趣小組同學(xué)針對(duì)于此,展開探究:
(方案設(shè)計(jì))
①甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示,實(shí)驗(yàn)時(shí),同時(shí)全部推出足量稀鹽酸后,觀察到圖2所示現(xiàn)象。于是他得出______和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。
②乙同學(xué)通過計(jì)算可知:0.318 g碳酸氫鈉約產(chǎn)生0.167 g二氧化碳,而0.318 g碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g,等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸作用,碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更多,顯然甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不妥,應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g,應(yīng)稱取碳酸氫鈉的質(zhì)量為_______g。
③小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了圖3所示實(shí)驗(yàn)。連通管除消除稀鹽酸滴入占有體積引起的誤差,還有______的作用。
分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖4所示,溶液顏色變化記錄如表1。
表1:
滴入酚酞溶液 | 滴入稀鹽酸,溶液顏色變化 | |
碳酸鈉溶液 | 紅色 | 紅色→淺紅色→無色 |
碳酸氫鈉溶液 | 淺紅色 | 淺紅色→無色 |
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)分析圖4所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到:相同條件下,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳速率更快,你判斷的理由是_______。
(實(shí)驗(yàn)反思)小組同學(xué)分析表1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù),得出碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:_______,第二步發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~F是初中化學(xué)的常見物質(zhì),A與B的組成元素相同,D、E在通常狀況下是氣體,F是大理石的主要成分。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出。
(1)A的化學(xué)式是__________。
(2)若B+CaO→C,則C是___________(填名稱或化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.t2℃時(shí),等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B.t2℃時(shí),15g丙溶解于50g水中能形成65g溶液
C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙
D.若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點(diǎn)的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】野外探險(xiǎn),可以利用供氧劑過氧化鈉(Na2O2)與CO2反應(yīng)制取O2, 化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(1) Na2O2中O元素的化合價(jià)是_______________。
(2)某興趣小組的同學(xué)查閱資料,了解到二氧化硫(SO2)性質(zhì)與CO2類似,可以與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3),也可以與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣(CaSO3),還可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉(Na2SO3)。
(提出問題)二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng),是否與CO2的完全一致?
(查閱資料)
I.少量二氧化硫(SO2)通入澄清石灰水中,也可以看到溶液變?yōu)榛鞚。寫出溶液變(yōu)闇啙崴l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。
Ⅱ.亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和鹽酸反 應(yīng)會(huì)放出二氧化硫(SO2);
Ⅲ.亞硫酸鋇(BaSO3)固體不溶于水,但可溶于鹽酸放出二氧化硫(SO2)。
(提出猜想)二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng),若過氧化鈉(Na2O2)完全反應(yīng),生成的固體產(chǎn)物;
猜想一:可能只有Na2SO3;
猜想二:可能只有Na2SO4;
猜想三:可能___________________
(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
①取少量固體產(chǎn)物于燒杯,加入蒸餾水,攪拌溶解。 | 固體完全溶解。 | 鈉鹽均可溶于水。 |
②取少量①中所得溶液于試管,加入鹽酸溶液。 | 有氣體放出。 | 說明猜想_________(填“一”或“二”或“三”)是錯(cuò)誤的。 |
③另取少量①中所得溶液于試管,加入適量BaCl2溶液, 過濾。 | 有沉淀生成。 | 生成的沉淀可能是__________(填化學(xué)式)。 |
④、壑械贸恋,加入足量的_________溶液。 | 有氣體放出,沉淀部分溶解。 | 說明猜想三成立。 |
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)
猜想三成立。請(qǐng)寫出④中放出氣體所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。
(交流討論)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們一起討論, 二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成硫酸鈉是什么原理?他們帶著這個(gè)問題去請(qǐng)教老師:老師告訴他們,二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成硫酸鈉,是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,有元素化合價(jià)升高,必定有元素化合價(jià)降低。硫酸鈉的生成,有兩種可能:
a.生成的亞硫酸鈉(Na2SO3)被O2氧化所得,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
b.過氧化鈉(Na2O2)直接將二氧化硫(SO2)氧化所得。
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