【題目】已知氧氣的密度為1.429g/L，空氣的密度為1.293g/L，氮氣的密度為1.250g/L。

請計算：

（1）空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）。_____

（2）空氣中氧氣與氮氣的質(zhì)量比（取整數(shù)）。______

【答案】

【解析】

本題利用氣體積和密度求氣體的質(zhì)量。

（1）可以假設(shè)取空氣體積為100L，先利用公式 分別計算出氧氣和空氣的質(zhì)量，則100L空氣中含氧氣的體積為21L，100L空氣的質(zhì)量 ，100L空氣中含氧氣的質(zhì)量 ，空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為 。

（2）同樣假設(shè)取空氣體積為100L，先利用公式 分別計算出氮氣和氧氣的質(zhì)量，則100L空氣中含氮氣的體積為78L，含氧氣的體積為21L，100L空氣含氧氣的質(zhì)量，100L空氣中含氮氣的質(zhì)量 ，空氣中氧氣與氮氣的質(zhì)量比 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是初中化學常見的實驗操作，其中正確的是（　　）

A.測溶液酸堿度B.稀釋濃硫酸

C.溶解氯化鈉固體D.驗證質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組使用如圖所示裝置,對某種鋅銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入20.0g合金樣品。開始計時,并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題:

空燒杯

加入硫酸后

加入合金后5分鐘

加入合金后12分鐘

加入合金后21分鐘

加入合金后40分鐘

加入合金后3小時

讀數(shù)(g)

28.5

169.7

189.6

189.5

189.4

189.3

189.3

(1)合金中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為多少?

(2)完全反應后.燒杯中鹽的質(zhì)量為多少克? (計算結(jié)果精確至0.1g)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】六水合硫酸鎳(NiSO4·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料。該物質(zhì)為綠色易溶于水的晶體，在280℃時失去結(jié)晶水生成黃綠色無水物，當溫度更高開始分解，釋放出三氧化硫，變成氧化鎳。該晶體可有含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得，主要流程如下：

（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮，然后再降溫結(jié)晶而不是蒸發(fā)結(jié)晶的原因____。

（2）電鍍廢渣中Fe與物質(zhì)A發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，該反應屬于__________反應（填基本反應類型）。

（3）NiCO3沉淀轉(zhuǎn)化為NiSO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（4）該工藝流程還可制得Fe，214gFe(OH)3理論上能得Fe的質(zhì)量為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”是全世界的主題。以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福。

根據(jù)流程圖回答下列問題：

(1)寫出上述流程中水分解生成氫氣和另一種單質(zhì)氣體反應的化學方程式____。

(2)甲醇(CH3OH)和乙醇都屬于醇類，燃燒時都生成CO2，要證明甲醇燃燒的產(chǎn)物中有CO2，你設(shè)計的實驗方案是____(要求寫出步驟和現(xiàn)象)。

(3)控制條件可以使CO2和物質(zhì)X發(fā)生化學反應：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，物質(zhì)X的化學式為____。

(4)上圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____。

(5)控制CO2的排放可有效地減緩溫室效應，要減緩溫室效應除大力植樹造林，禁止亂砍濫伐外，還可以采取的有效措施有___。(答一點)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開金屬。

（1）鐵是生活中常用的金屬。如圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與_____、_____等物質(zhì)共同作用才會生銹。

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是__________________。

（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。

已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應。

AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液

①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是

A. 反應過程中有熱量放出B. 50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3

C. 0~50s，發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應D. 100—140s，壓強減小是因為溫度降低

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知AgNO3與NaCl反應可生成AgCl，每次新生成的AgCl有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水中發(fā)生反應：3Cl2+3H2O→HClO3+5HCl，而生成的HCl與剩余AgNO3作用生成AgCl，這樣循環(huán)往復直到最終�，F(xiàn)有含1.1mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO3溶液，則最終能生成難溶物（Ag和AgCl）的質(zhì)量為________克。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖1為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。

①實驗中反應的化學方程式為________。

②氧氣可用排水法收集的原因是________。

（2）利用圖2所示裝置探究可燃物燃燒的條件(熱水溫度高于白磷著火點)。

①對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒的條件之一是________。

②能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是________。

③燒杯中熱水所起的作用是________。

（3）利用圖3裝置進行下列實驗（燒杯中放著一支燃著的蠟燭），打開K。

①廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________。

②觀察到蠟燭_______，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是______。

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