Question

8．課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰漿為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定．
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰漿混合，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
（3）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，此反應(yīng)的方程式為Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，
該粗產(chǎn)品中一定沒(méi)有Ca（OH）₂，理由是由上可知一定有碳酸鈉存在，而碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存．
（4）最終該小組同學(xué)確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以該粗產(chǎn)品中一定沒(méi)有Ca（OH）₂，理由是：由上可知一定有碳酸鈉存在，而碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，Ca（OH）₂，由上可知一定有碳酸鈉存在，而碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．