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【題目】某化學興趣小組的同學想要探究一包長期敞口放置的氫氧化鈉固體的成分．

經測定該固體已經部分變質，其成分是 ______ 寫化學式．

請你從石灰水、氯化鈣溶液和無色酚酞試液中選擇合適的試劑，設計實驗來驗證該固體樣品中仍然存在NaOH： ______，______ ．

該小組同學又通過實驗測定了樣品的變質程度，實驗數(shù)據如下圖所示，試計算：該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)？數(shù)據精確至_____

【答案】NaOH和Na2CO3 氯化鈣溶液 無色酚酞試液 15.2%

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應能生成碳酸鈉和水，其成分是NaOH和Na2CO3混合物；
（2）為進一步探究是否全部變質，另取少量固體加水溶解后，加入過量的氯化鈣溶液，碳酸鈉能夠和顯中性的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，完全反應后過濾，往濾液中滴加酚酞溶液，若酚酞溶液變紅色，說明藥品存在碳酸鈉和氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質．
（3）碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=25g+280g-296.2g=8.8g；
燒堿樣品中碳酸鈉的質量為x，

x=21.2g
樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是=×100%=15.2%

答：樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是15.2%。
故答案為：
（1）NaOH和Na2CO3；
（2）氯化鈣溶液；無色酚酞試液；
（3）15.2%．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生活生產中有重要的應用，請回答下列問題。

（1）某“取暖片”中發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其中氯化鈉的作用是_____。月餅包裝袋內也會有一包鐵粉，是“雙吸劑”，吸收的物質是_____。

（2）工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，焊接時人們常將鋁粉與氧化鐵混合在高溫下反應，置換出的鐵以熔融態(tài)形式流入鐵軌的縫隙。該反應的化學方程式為_____。

（3）鈦具有熔點高、密度小、抗腐蝕性強、與人體相容性好等優(yōu)點被廣泛地應用，稱為“未來金屬”，下列有關金屬鈦的用途不切實際的是_____。

①作保險絲 ②作人造骨頭 ③制造炊具 ④制作輪船外殼

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙>乙>甲

B．t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲

D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫

蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中溶液的pH 隨加入試劑體積而變化的關系與圖相符的是

A.稀硫酸中不斷滴入NaOH 溶液

B.NaCl 溶液中不斷滴入稀鹽酸

C.Na2CO3 溶液中不斷滴入稀鹽酸

D.NaOH 溶液中不斷滴入蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。

（一） 微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

（1） 圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是_____（填序號）。

a．原子核 　　　　b．原子的最外層電子數(shù)　　　　c．原子的電子層數(shù)

（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖。該反應的實質是A+B→C，請用微粒符號表示該反應的實質_________________________________________________________。

（二） 控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

（3）實驗1振蕩3個塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小為_______________________（用A、B、C填寫）,其中變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為 __________；對比A瓶與______（填“B”或”C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。

（4）實驗2探究物質燃燒的條件。將大小相同的紅磷和白磷放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現(xiàn)象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是_____________（填序號）。

A.可燃物 B.空氣 C.溫度達到著火點

（5）實驗3是探究鐵釘條件的實驗，會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管______（填“I”“II”或“III”），說明鐵生銹實際上是鐵與____________________________________發(fā)生反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應前后有元素化合價改變的反應統(tǒng)稱為氧化—還原反應，如圖為反應類型的關系圖，下列有關說法正確的是 ( )

A. CO2＋H2O=== H2CO3屬于a處的反應

B. 2H2O 2H2↑＋O2↑屬于氧化—還原反應

C. c處反應后物質的質量一定減小，不符合質量守恒定律

D. 任何兩種化合物之間發(fā)生反應都屬于d

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3 、MgSO4等雜質)為原料,生產無水氯化鈣的流程如圖:

回答下列問題:

(1)從流程圖中推知:SiO2具有的化學性質是________________。

(2)加入鹽酸的主要作用是______________ ( 寫化學方程式);

(3)濾渣3中除有Ca(OH)2外、還有_______________。(填化學式);

(4)產品中的雜質除極少量H2O外,最可能含的是______________ (填化學式)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁土礦（主要含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有干法、濕法等方法，其中干法制備的工藝流程如圖所示。

（已知：I．SiO2不溶于水、不與硫酸反應。Ⅱ．轉化率是反應物轉化為生成物的百分率。）

（1）鋁硅合金的硬度比純鋁的硬度_______。

（2）步驟①中焙燒除鐵的反應為：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應，SiO2不發(fā)生類似反應）。已知Fe2O3、Al2O3轉化為硫酸鹽的轉化率與溫度的關系如圖所示，則焙燒除鐵最適宜的溫度為_______℃。

（3）步驟②中包括加水溶解、_______、洗滌等操作。

（4）步驟③中利用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生中間體SiC、Al4C3．寫出高溫下Al4C3與Al2O3反應生成A1和CO的化學方程式：_______。

（5）若用濕法處理鋁土礦，加過量的硫酸浸取，所得溶液中的陽離子有_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬具有廣泛的應用。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_____（填字母）。

A 金屬硬幣 B 鋁制導線 C 銅制火鍋

（2）波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是_____（用化學方程式表示）。

（3）向一定質量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一塊足量的Zn片，其中固體質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是_____。

A a點時，溶液中金屬離子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金屬單質有Ag、Fe

B 圖標上b~c段質量減少的原因是Zn與Fe（NO3）2溶液反應

C b點時溶液中金屬離子只有Fe2+，溶液顏色為淺綠色

D c點和d點對應溶液均為無色

E c點和d點溶液中金屬離子的種類不同，Zn片表面析出金屬單質種類相同

（4）在已經平衡的托盤天平兩端各放著裝有等質量、等濃度的足量稀鹽酸。將一定質量的鋅放入左盤燒杯中，往右盤燒杯中投入與鋅等質量的銅鋁合金，充分反應后天平依然保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質量比為_____。

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