Question

【題目】袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
（1）【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有 ． 再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
（2）【實驗探究2】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水。	試管外壁不發(fā)燙	固體中一定沒有

（3）【實驗探究3】

【實驗結論】
步驟②產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有 ， 其反應的化學方程式：。
步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有和。所涉及的兩個反應的化學方程式為:；。

Answer 1

【答案】
（1）Fe
（2）CaO
（3）Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,CaCO3,Fe2O3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【實驗探究1】鐵能被磁鐵吸引且顏色是黑色的，所以用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe，
所以答案是：Fe；
【實驗探究2】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣要放出大量的熱，所以取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水，試管外壁不發(fā)燙，說明固體中一定沒有CaO，
所以答案是：CaO；
【實驗結論】碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以步驟②產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有氫氧化鈣，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液的顏色是黃色的，所以步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含F(xiàn)e2O3、CaCO3，所涉及的兩個反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
所以答案是：Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；CaCO3；Fe2O3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；