Question

【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3 ， 還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：
請根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 ．
（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2 ， 你認為實驗室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．
（4）Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為 ．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是： Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；
Ⅱ ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）漏斗
（3）能
（4）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（5）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
【解析】解：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水，其反應的化學方程式為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；所以答案是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）由題目中圖可以看出步驟②用來分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個步驟是過濾；過濾時需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；所以答案是：漏斗；（3）工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3 ， 還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，題目中指出：“經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；”說明廢渣中的碳酸鈣已經(jīng)完全和稀硫酸反應，生成了二氧化碳氣體，所以答案是：能；（4）由圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4 ， 反應物是Fe和Fe2（SO4）3 ， 生成物是FeSO4 ， 故反應的化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； 所以答案是：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是一、除去晶體表面附著的溶于水雜質(zhì)，二、冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失．
所以答案是：用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗．
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．