20．小軍同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)知識時，對一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍(lán)色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請你和他一起探究．
【查閱資料】
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
（3）硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
【提出猜想】：氫氧化亞鐵是淺綠色．
【實驗過程】：在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象．請補(bǔ)充完成表：
FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

化學(xué)方程式
基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)		FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
4Fe（OH）2+2O2+H2O=4Fe（OH）3↓
【學(xué)習(xí)交流】（1）氫氧化亞鐵是白色而不是淺綠色．
（2）小軍聯(lián)系到CO2與C的反應(yīng)，認(rèn)為FeCl3溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液．你認(rèn)為小軍的理由是單質(zhì)的鐵也可以將FeCl3還原成FeCl2．

分析 根據(jù)鹽和堿的性質(zhì)，可寫出FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，并由反應(yīng)物、生成物的種類和反應(yīng)的特點(diǎn)判定反應(yīng)的類型；
（1）根據(jù)鹽和堿的性質(zhì)，F(xiàn)eSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象和質(zhì)量守恒定律可完成并配平氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵的方程式；
（2）單質(zhì)的C可以將CO2還原為CO，單質(zhì)的鐵也可以將FeCl3還原成FeCl2．

解答 解：
FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（1）FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氫氧化鐵．由于氫氧化亞鐵有少量溶于水中，亞鐵離子顯綠色，所以溶液呈綠色，同時也會轉(zhuǎn)化成黃色的鐵離子，灰色就是白色、紅棕、綠色、黃色的混合色．在加上這種轉(zhuǎn)化是有時間過程的，所以隨著各種離子含量變化，顏色變化就由此而來了．最后變成紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成并配平反應(yīng)的方程式，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）根據(jù)CO2與C的反應(yīng)，要讓FeCl3溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，所以小軍的理由是：單質(zhì)的鐵也可以將FeCl3還原成FeCl2．
故答案為：復(fù)分解
（1）白
（2）單質(zhì)的鐵也可以將FeCl3還原成FeCl2．

點(diǎn)評 本題不僅考查了鹽和堿的性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象，同時還考查了學(xué)生知識與信息的遷移運(yùn)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)　論
甲取少量滅火劑于試管中，加入一定量的粉末逐漸溶解該滅火劑不屬于報道中的“假干粉”
乙取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡
乙同學(xué)設(shè)計方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
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【提出問題】殘留物的主要成分是什么？
【作出猜想】猜想①碳酸鈉；猜想②碳酸氫鈉和碳酸鈉．
【設(shè)計方案】小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案，錯誤的是B（填字母）．
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【反思評價】用化學(xué)知識解釋上述錯誤方案存在的主要問題：無論殘留物中是否含有碳酸氫鈉，固體溶解后，溶液溫度都可能升高．

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10．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．
回答下列問題：
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