Question

20．為了確定CH₄和H₂、CO（簡(jiǎn)稱試驗(yàn)氣）三種可燃性氣體，可分別讓它們?cè)谘鯕庵腥紵�，并把燃燒后生成的氣體依次通入A、B兩個(gè)洗氣瓶（如圖）．回答下列問題：
（1）裝置A中盛放的液體是濃硫酸（可用來(lái)吸收水蒸汽），裝置
B中盛放的液體是澄清石灰水，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳．
（2）若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，則試驗(yàn)氣是H₂，燃燒的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）若裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗(yàn)氣是CO，B瓶中的反應(yīng)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O．
（4）若裝置A、B的質(zhì)量都增加，則試驗(yàn)氣是CH₄，若B的質(zhì)量增加2.2g，則A的質(zhì)量增加1.8g．

Answer 1

分析 （1）要確定CH₄、H₂和CO三種可燃性氣體，根據(jù)CH₄、H₂和CO燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳確定洗氣瓶中的物質(zhì)；
（2）只有水生成的才使裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，從而判斷出實(shí)驗(yàn)氣，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）只有二氧化碳生成的才使裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，從而確定出實(shí)驗(yàn)氣；然后寫出二氧化碳通過B瓶時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）根據(jù)裝置A、B的質(zhì)量都增加，確定試驗(yàn)氣的種類；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算出A的質(zhì)量增加值即可．

解答 解：（1）CH₄燃燒生成二氧化碳和水；H₂燃燒生成水；CO燃燒生成二氧化碳．所以要確定CH₄、H₂和CO三種可燃性氣體，就要能吸收水和二氧化碳的物質(zhì)，故A中可放濃硫酸，B中可放澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳．
（2）裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，說明只有水生成，實(shí)驗(yàn)氣是氫氣；燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，說明只有二氧化碳生成，試驗(yàn)氣是一氧化碳；反應(yīng)方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）裝置A、B的質(zhì)量都增加，說明生成的氣體中既有水又有二氧化碳，試驗(yàn)氣是甲烷；
B的質(zhì)量增加2.2g，說明有2.2g二氧化碳生成，要求A的質(zhì)量增加多少，就是求生成了多少水．可根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算．
設(shè)：A的質(zhì)量增加Xg，即生成Xg水
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C0₂+2H₂O
             44   36
             2.2   X
$\frac{44}{36}$=$\frac{2.2}{X}$，X=1.8g
即：A的質(zhì)量增加1.8g
故答案為：（1）澄清石灰水；檢驗(yàn)二氧化碳；
（2）H₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）CO；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O；
（4）CH₄；1.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體燃燒的產(chǎn)物以及根據(jù)產(chǎn)物判斷物質(zhì)，同學(xué)們一定要了解常見物質(zhì)的性質(zhì)．