Question

某同學(xué)取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與滴入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式計算）．
（3）該反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液中滴加石蕊試液，可觀察到現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖象可判斷最終生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）最后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)圖中信息可以判斷鹽酸沒有消耗盡，溶液呈酸性，可以據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）根據(jù)圖中生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g；
其物質(zhì)的量為：0.88g÷44g/mol=0.02mol
解：設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x ．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
1                     1           
x                                0.02mol  
  

1

x

=

1

0.02mol

x=0.02mol
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.02mol×100g/mol

2.5g

×100%=80%
答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（3）由圖中信息可以知道反應(yīng)中鹽酸沒有消耗完全，所以反應(yīng)后的溶液呈酸性，所以反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液中滴加石蕊試液，可觀察到石蕊試液由紫色變紅色．
故答案為：（1）0.02；
（2）80%；
（3）石蕊試液由紫色變紅色．

點評：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系．