Question

18．以下是有關金屬性質的探究實驗．
（1）如圖所示，將兩塊金屬片互相刻畫后，在純銅片上有明顯的劃痕，通過該實驗可得出的結論是什么？
（2）在Al₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe ²⁺，Al³⁺（寫離子符號）；反應后溶液的質量比原來混合溶液的質量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質以及合金比純金屬具有的優(yōu)點進行分析解答即可；
（2）排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）純銅和黃銅相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅大．
故填：合金的硬度比純金屬大．
（2）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，向CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉時，鐵不能和硫酸鋁反應，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體剩余物中含有鐵，進一步說明硫酸銅已經(jīng)完全反應，則濾液中一定含有的金屬離子是亞鐵離子和鋁離子，符號分別是Fe ²⁺，Al³⁺．根據(jù)化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可知：若參加反應的鐵的質量為56份，則置換出銅的質量為64，故溶液的質量變小了．故填：Fe ²⁺，Al³⁺；�。�

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用以及合金的特性，以及與之相關的知識等．