Question

8．水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過(guò)日曬方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽．
（2）0.9%的氯化鈉溶液稱(chēng)作生理鹽水，其溶質(zhì)是氯化鈉．若用10%的NaCl溶液來(lái)配制
100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水91g．
（3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃時(shí)，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的燒杯中，攪拌，所得溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量0.16，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%；（寫(xiě)計(jì)算式）．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說(shuō)法正確的是BC．
A．溶液的質(zhì)量可能不變                 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大        D．可以升溫使之變成不飽和溶液．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；
（2）生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來(lái)配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變；
（3）①根據(jù)溶解度及氫氧化鈣的質(zhì)量分析計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系和氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響分析有關(guān)的說(shuō)法．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；
（2）生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來(lái)配制100g0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變，因此設(shè)加水的質(zhì)量為x，（100g-x）×10%=100g×0.9%，x=91g；
（2）①由題意可知，在20℃時(shí)，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的燒杯中，氫氧化鈣的質(zhì)量大于20℃的溶解度0.16g，所得的溶液一定是飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%；
②若采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�，由于氫氧化鈣的溶解度很小，受溫度的影響也很小，不能采取降溫的方法，所以：
A、將上述燒杯中剩余固體全部溶解，溶液的質(zhì)量一定增加，故A錯(cuò)誤；
B、由于同溫下同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃，所以，變?yōu)椴伙柡腿芤喝芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小．故B正確；
C、由于剩余固體全部溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大．故C正確；
D、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫不可能使之變成不飽和溶液．故D錯(cuò)誤．
故答案為：（1）日曬；氯化鈉；
（2）91；
（3）0.16g； $\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%；BC．

點(diǎn)評(píng) 氫氧化鈣是我們初中階段所學(xué)過(guò)的唯一的，溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)，且氫氧化鈣為微溶于水的固體．