Question

9．“堿石灰”是實驗室常用的干燥劑，主要成分是氧化鈣（CaO，約占75%），氫氧化鈉（NaOH，約占3%），水和其它物質（約占22%）的混合物．CaO和固體NaOH都極易與空氣中水蒸氣或CO₂反應而變質（水和其它物質變化情況不考慮）．某同學對一瓶久置于空氣中的“堿石灰”變質情況作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．則CaO與水反應的反應方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）【實驗】如圖所示：

（3）【判斷】
根據(jù)資料顯示：把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中是不會放熱的，由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填“成立”或“不成立”）．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．綜合上述結論，判斷該樣品變質情況應為部分變質．
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中放置“堿石灰”應注意密封保存．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣寫出反應的方程式；根據(jù)碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡；根據(jù)現(xiàn)象得出結論．

解答 解：【猜想】氧化鈣與水反應產(chǎn)生氫氧化鈣；故反應的方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【判斷】（1）混合物加水后試管壁發(fā)熱，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，因此一定含有氧化鈣或氫氧化鈉，則猜想Ⅱ不成立；渾濁液中的濾渣中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明混合物中有碳酸鈣；濾液中滴加鹽酸有氣泡，加澄清石灰水有沉淀生成，說明濾液中有碳酸鈉，因此是部分變質，則猜想Ⅰ不成立；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷濾液中含有碳酸鈉；故填：不成立；Na₂CO₃；不成立；部分變質；
【反思與評價】通過實驗可知，堿石灰在空氣中極易變質，因此應該密閉保存．故填：密閉．

點評 本題屬于物質變質程度的探究，依據(jù)實驗的現(xiàn)象得出結論，結合相關物質的性質分析即可，難度不大．