Question

2．（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列順序是：③①②（用序號表示）

常見氮肥	①NH4NO3	②NH4HCO3	③CO（NH2）2
相對分子質量	80	79	60

（2）治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置．使NO和CO反應生成N₂和CO₂，寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是ABC．（填序號）
A．酸雨    B．溫室效應      C．霧霾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)的計算方法來分析解答．
（2）根據(jù)一氧化碳和一氧化氮經過催化作用生成二氧化碳和氮氣進行分析；
（3）根據(jù)燃煤對環(huán)境的影響來分析．

解答 解：（1）在硝酸銨中，NH₄NO₃-----2N
                                      80            28
在碳酸氫銨中，2NH₄HCO₃-----2N
                             158          28
在尿素中，CO（NH₂）₂------2N
                      60                  28
由此可見，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氫銨中氮元素的含量最低．故填：③①②．
（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮氣和二氧化碳，化學反應方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．故填：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（3）將煤燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫等物質，還能產生大量的灰塵，生成的二氧化碳能形成溫室效應，生成的二氧化硫能形成酸雨，產生的大量灰塵增加了空氣中的可吸入顆粒物；故答案為：ABC．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．要注意用簡便的方法來解決實際問題．