甲、乙試管中各加入等質(zhì)量的鋅，在甲試管中加入足量的稀硫酸，在乙試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后，放出氫氣的質(zhì)量（　�。�
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．等質(zhì)量的鋅與足量不同的酸反應，由于生成的氫氣的質(zhì)量不相同．根據(jù)鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式，由鋅的質(zhì)量列式進行計算即可．
解答：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65             2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
鋅與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應，參加反應的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比均為65：2，甲、乙兩位同學所用鋅的等質(zhì)量，故甲、乙兩位同學制得氫氣的質(zhì)量相等．
故選C．
點評：本題難度不大，考查根據(jù)化學方程式的計算，掌握根據(jù)化學方程式的計算方法即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體放入試管中，加入等量的水，充分溶解，放入20℃的水中，觀察到如圖一所示現(xiàn)象，將燒杯中的水升溫至30℃，充分溶解后，觀察到現(xiàn)象如圖二所示．
（1）圖二兩支試管中的溶液一定是飽和溶液的試管編號為
1
1
；
（2）如果上圖右邊溶解度曲線表示A、B兩種固體的溶解度曲線，若A、B分別對應甲、乙兩種固體中的一種，則B對應的物質(zhì)是
甲
甲
；
（3）30℃時80gA加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為
90
90
g；
（4）將30℃A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至10℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液的溶質(zhì)是
B
B
．

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科目：初中化學 來源：黃岡題庫·練考新課堂　九年級化學(上、下) 題型：013

甲、乙試管中各加入等質(zhì)量的鋅，在甲試管中加入足量的稀硫酸，在乙試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后，放出氫氣的質(zhì)量

[　　]

A．甲試管多
B．乙試管多
C．甲、乙兩試管一樣多
D．無法比較

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科目：初中化學 來源： 題型：

將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體放入試管中，加入等量的水，充分溶解，放入20℃的水中，觀察到如下圖一所示現(xiàn)象，將燒杯中的水升溫至30℃，充分溶解后，觀察到現(xiàn)象如下圖二所示。

（1）圖二兩支試管中的溶液一定是飽和溶液的試管編號為     ；

（2）如果上圖右邊溶解度曲線表示A、B兩種固體的溶解度曲線，若A、B分別對應甲、乙兩種固體中的一種，則B對應的物質(zhì)是                 ；

（3）30℃時80gA加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為          g；

（4）將30℃A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至10℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液的溶質(zhì)是            。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙試管中各加入等質(zhì)量的鋅，在甲試管中加入足量的稀硫酸，在乙試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后，放出氫氣的質(zhì)量


  1. A.
    甲試管多
  2. B.
    乙試管多
  3. C.
    甲、乙兩試管一樣多
  4. D.
    無法比較

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