Question

4．某補(bǔ)鈣品（有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%．李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10g該補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．試計(jì)算：
（1）該補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與說明中的標(biāo)明含量是否相符？
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 分析反應(yīng)的過程可知，反應(yīng)生成唯一氣體二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，則可判斷放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量完成剛好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣和HCl質(zhì)量的計(jì)算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量與補(bǔ)鈣品質(zhì)量比計(jì)算補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、由溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
  y=3.65g
CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{100}$×100%=40%
補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量=$\frac{5g×40%}{10g}$×100%=20%，
20%＜30%，∴該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣量與說明中的標(biāo)明含量不相符；
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%；
故答案為
（1）該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣量與說明中的標(biāo)明含量不相符
（2）3.65%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．