Question

11．某實驗小組取實驗室制備CO₂后所得的50.0g廢液（含有CaCl₂和HCl）于燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，測得生成沉淀質(zhì)量與所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量5g
（2）該廢液中含CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)所加入的碳酸鈉溶液首先與混合溶液中的鹽酸發(fā)生反應，待鹽酸完全反應后繼續(xù)和氯化鈣進行反應；由變化曲線圖可知，所加入的碳酸鈉溶液有5g與鹽酸發(fā)生反應、10g與氯化鈣溶液發(fā)生反應；根據(jù)反應的化學方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量分別計算氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖示可知，反應所生成的沉淀質(zhì)量為5.0g；
（2）設所取混合溶液氯化鈣的質(zhì)量分別為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106    100
 x             5g  
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.55g
所以廢液中含CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%．
故答案為：（1）5；
（2）11.1%．

點評 變化曲線的起點是前一個反應恰好完全反應的終點也是后一個反應的起點，曲線折點則是與此曲線相關反應的終點．