1．若赤鐵礦中Fe2O3 的質(zhì)量分數(shù)為80%，多少噸這樣的赤鐵礦可煉出含雜質(zhì)7%的生鐵365噸？

分析 由生鐵的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出需要赤鐵礦石的質(zhì)量．

解答 解：設需要赤鐵礦石的質(zhì)量為x，
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160                      112
80%x                 365t×（1-7%）
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{365t×（1-7%）}$            x≈606.2t
答：606.2t這樣的赤鐵礦可煉出含雜質(zhì)7%的生鐵365噸．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．

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