Question

2．為了對(duì)氯化鉀樣品（含少量KNO₃）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量/g	20	10	10
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g	14.35	14.35	14.35

（1）三位同學(xué)中，哪一位同學(xué)所用氯化鉀和硝酸銀剛好完全反應(yīng)乙（填編號(hào)）
（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過(guò)濾（操作中的損失可忽略不計(jì)），哪一位同學(xué)所得的溶液是只含有一種溶質(zhì)的溶液？此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 當(dāng)所取固體樣品的質(zhì)量為10g時(shí)，加入100g硝酸銀溶液能夠得到14.35g沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液至150g時(shí)，沉淀質(zhì)量仍然是14.35g，說(shuō)明硝酸銀溶液過(guò)量；
當(dāng)向100g硝酸銀溶液中加入10g固體樣品時(shí)，能夠得到14.35g沉淀，繼續(xù)加固體樣品至20g時(shí)，沉淀質(zhì)量仍然是14.35g，說(shuō)明固體樣品過(guò)量．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，通過(guò)分析可知，乙同學(xué)所用氯化鉀和硝酸銀恰好完全反應(yīng)；
（2）解：設(shè)樣品中氯化鉀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硝酸鉀質(zhì)量為y，
 KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓，
74.5       101    143.5
 x          y     14.35g
$\frac{74，5}{x}$=$\frac{101}{y}$=$\frac{143.5}{14.35g}$
x=7.45g，
y=10.1g，
樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.45g}{10g}$×100%=74.5%；
（3）甲同學(xué)得到的溶液中，含有的溶質(zhì)是硝酸鉀和氯化鉀，硝酸鉀包括樣品中的硝酸鉀和反應(yīng)生成的硝酸鉀，氯化鉀是過(guò)量剩余的氯化鉀；
丙同學(xué)得到的溶液中，含有硝酸鉀和硝酸銀，硝酸鉀包括樣品中的硝酸鉀和反應(yīng)生成的硝酸鉀，硝酸銀是過(guò)量剩余的硝酸銀；
乙同學(xué)得到的溶液中，只含有硝酸鉀，包括樣品中的硝酸鉀和反應(yīng)生成的硝酸鉀，
由（2）計(jì)算可知，反應(yīng)生成的硝酸鉀為10.1g，
10g樣品中，硝酸鉀的質(zhì)量為：10g-7.45g=2.55g，
則最后所得溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：10.1g+2.55g=12.65g，
溶液質(zhì)量為：10g+100g-14.35g=95.65g，
此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.65g}{95.65g}$×100%=13.2%．
故答案為：（1）乙；
（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74.5%；
（3）乙同學(xué)所得的溶液是只含有一種溶質(zhì)的溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.2%．

點(diǎn)評(píng) 計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要注意溶質(zhì)包括樣品中的硝酸鉀和反應(yīng)生成的硝酸鉀，因?yàn)闃悠分械南跛徕浫苡谒�后形成溶液的一部分�?/p>