Question

某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量是多少？(計算結(jié)果保留到0.1)

Answer 1

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×混合物的純度；生鐵中鐵的質(zhì)量=三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量=三氧化二鐵的質(zhì)量×三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；混合物中生鐵的質(zhì)量=鐵的質(zhì)量÷生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)(98%)。

答案：解：Fe2O3的質(zhì)量：4 000 t×80%=3 200 t

Fe2O3中Fe的質(zhì)量：

煉出的生鐵質(zhì)量：2 240 t÷98%≈2 285.7 t

答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量是2 285.7 t。

【一題多解】

解法一：根據(jù)赤鐵礦石中所含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量，還可以利用化學(xué)方程式進行計算。

解：設(shè)理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量為x

3CO+Fe2O3          2Fe + 3CO2

　　160            112

　4 000 t×80%      x

160∶112=4 000 t×80%∶x     x=2 240 t

則生鐵的質(zhì)量為：2 240 t÷98%≈2 285.7 t

解法二：也可以利用關(guān)系量法進行計算。

解：設(shè)理論上可日產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3     ～     2Fe

160             112

4 000 t×80%    x·98%

160∶112=4 000 t×80%∶(x·98%)   x≈2 285.7 t