Question

8．相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量按由少到多順序排列的是（　�。�

• A． Zn、Fe、Mg
• B． Mg、Fe、Zn
• C． Fe、Zn、Mg
• D． Zn、Mg、Fe

Answer 1

分析 根據(jù)鎂、鋁、鋅、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少．

解答 解：由相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，每生成一克氫分子與需要這幾種物質(zhì)的比為：Fe--1：28，Zn--1：32.5，Mg--1：12，因?yàn)榻饘儋|(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬中鎂置換的氫的質(zhì)量最多，鐵次之，鋅最少．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．