Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．現(xiàn)將沾有過氧化鈉固體的棉花放入燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na₂CO₃反應產生CO₂氣體，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰熄滅，沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來．從實驗獲得信息中，你認為不正確的是（　�。�

• A、棉花具有可燃性
• B、CO₂不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒
• C、Na₂O₂與CO₂反應放熱，使溫度達到棉花的著火點
• D、棉花燃燒證明“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,滅火的原理和方法

專題：科學探究

分析：根據(jù)題意可知，稀硫酸與杯底的Na₂CO₃反應產生CO₂氣體，并釋放出熱量；因二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭熄滅；又因棉花上的Na₂O₂與生成的二氧化碳反應釋放出熱量，使棉花達到著火點，所以棉花燃燒起來．我們可以據(jù)此分析選項的正確與否．

解答：解：
A、沾有Na₂O₃固體的棉花燃燒起來，就說明棉花具有可燃性，故正確；
B、蠟燭火焰熄滅，是因為稀硫酸與杯底的Na₂CO₃反應產生CO₂氣體，二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭熄滅；而二氧化碳不支持燃燒是它的特性，并不因燃燒物的不同而改變．所以CO₂不支持蠟燭燃燒，同樣不支持棉花燃燒，故錯誤；
C、沾有Na₂O₂固體的棉花之所以燃燒起來，就是因為Na₂O₂與生成的二氧化碳反應釋放出熱量，使棉花達到著火點，所以棉花燃燒起來．故正確；
D、棉花能夠燃燒就是因為棉花是可燃物，并與氧氣（或空氣）接觸，稀硫酸與杯底的Na₂CO₃反應釋放的熱量，使棉花達到了著火點．所以我們由此可知“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件，故正確．
故選B．

點評：本題以實驗探究的形式考查燃燒的條件，在考查同學們化學知識的同時，又要同學們從所給的資料中提取信息，這就要同學們具備語文學科的基本知識能力．