Question

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是

 

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（2）將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，無(wú)溶質(zhì)析出的是

 

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（3）20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是

 

g．
（4）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)降溫?zé)o溶質(zhì)析出；
（3）據(jù)該溫度下A的溶解度分析回答；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，無(wú)溶質(zhì)析出；
（3）20℃時(shí)A的溶解度是40g，所以將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，最多溶�?0g，所得溶液的質(zhì)量是70g；
（4）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，AB析出晶體，溶質(zhì)減小，依然是飽和溶液，C的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時(shí)C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）C；（3）70；（4）B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng)：了解溶解度概念的含義，溶解度曲線的意義及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，并能結(jié)合題意靈活分析解答．