Question

10．請根據(jù)下列實驗室裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用D裝置收集氧氣，當(dāng)氧氣充滿集氣瓶以后，將導(dǎo)管從瓶口移開，蓋上玻璃片并正立在桌上（選填“正”或“倒”）．
（3）在A裝置中用KMnO₄制取氧氣時，試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是沒有達(dá)到著火點．
（4）氨氣（NH₃）是一種極易溶于水的氣體．在實驗室把濃氨水與堿石灰固體混合即可快速制取氨氣，用該法制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填標(biāo)號，下同），收集氨氣的裝置是C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧氣密度比空氣大進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)可燃物燃燒的條件進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，易溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧氣密度比空氣大，所以收集滿的氧氣應(yīng)該正放在桌面上；
（3）通過分析可知，試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，其主要原因是：沒有達(dá)到著火點；
（4）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，易溶于水，所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，收集氨氣的裝置是C．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）正；
（3）沒有達(dá)到著火點；
（4）A，C．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．