Question

應(yīng)用所學(xué)知識，回答下列有關(guān)金屬的問題：
（1）將鋅、銅、鐵三種金屬分別投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)最快的是

鋅

，不能反應(yīng)的是

銅

，三種金屬由強(qiáng)到弱的順序是

鋅鐵銅

．
（2）將一根生銹的鐵釘投入到足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，其原因是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（用化學(xué)方程式回答），一段時(shí)間后有無色氣體產(chǎn)生，其原因是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（用化學(xué)方程式回答）．
（3）鎂條在空氣中燃燒，不足以證明鎂能夠和氧氣反應(yīng)，其理由及需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明鎂能夠和氧氣反應(yīng)是

因?yàn)榭諝庵泻�有氮�(dú)獾绕渌麣怏w，所以無法證明鎂是和氧氣發(fā)生反應(yīng)．需要補(bǔ)充鎂在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬的活動性的強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)酸能與金屬、金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)分析，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）通過鎂在氧氣中燃燒來說明鎂能與氧氣反應(yīng)．

解答：解：（1）將鋅、銅、鐵三種金屬分別投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)最快的是鋅，反應(yīng)較慢是鐵，不能反映的是銅．三種金屬由強(qiáng)到弱的順序是鋅鐵銅；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水．所以，將一根生銹的鐵釘投入到足量的稀鹽酸中觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，其原因是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；鐵銹反應(yīng)完了，內(nèi)部的鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以，一段時(shí)間后有無色氣體產(chǎn)生，其原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由于空氣中含有氮?dú)獾绕渌麣怏w，所以無法證明鎂是和氧氣發(fā)生反應(yīng)．要證明鎂能夠和氧氣反應(yīng)，可補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：鎂在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)．
故答為：（1）鋅，銅，鋅鐵銅，（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）因?yàn)榭諝庵泻�有氮�(dú)獾绕渌麣怏w，所以無法證明鎂是和氧氣發(fā)生反應(yīng)．需要補(bǔ)充鎂在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)．

點(diǎn)評：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和金屬的性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．