Question

13．甲、乙兩同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)與他們一起完成探究活動(dòng)．
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同方案加以實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解	無(wú)色溶液
②用pH試紙測(cè)①溶液的pH值	溶液的pH＞7，說(shuō)明氫氧化鈉固體沒(méi)有變質(zhì)

乙同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水進(jìn)行振蕩至全部溶解	無(wú)色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉固 體已變質(zhì)

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；；
【拓展應(yīng)用】
（2）氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的Ca（OH）₂（填化學(xué)式）溶液除去．
（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進(jìn)一步確定是否全部變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出操作步驟、相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說(shuō)明全部變質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會(huì)生成碳酸鈉，也就是說(shuō)我們可以根據(jù)判斷是不是含有碳酸鈉來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，所以本題名義上是驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)，實(shí)際上就是碳酸鹽的檢驗(yàn)，故可以根據(jù)這方面的知識(shí)來(lái)解答該題．

解答 解：（1）碳酸鈉被稱(chēng)為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以?xún)H僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)是不合適的．
故答案為：碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）．
（2）氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生了變質(zhì)．化學(xué)方程式表示為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時(shí)還不能引入新的雜質(zhì)，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來(lái)和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀同時(shí)生成了氫氧化鈉，達(dá)到了除雜的目的．
故答案為：Ca（OH）₂
（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉樣品是否全部變質(zhì)，操作如下：取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說(shuō)明全部變質(zhì)．
答案：
（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；
（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）Ca（OH）₂
（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說(shuō)明全部變質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)碳酸鹽的方法，并記住化學(xué)方程式：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．