Question

7．將一定量的大理石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生8.8g氣體，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計(jì)算：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈣和碳酸鈣以及HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73       111             44
x              y          z                8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為22.2g÷20%=111g
反應(yīng)前稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{111g+8.8g-20g}$×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．