Question

15．實驗室中濃硫酸的標簽如圖所示．請根據(jù)有關信息計算：
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是920 g．
（2）欲配制100g溶質分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=ρv，結合濃硫酸的商標圖中的密度和體積進行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析解答．

解答 解：（1）500mL=500cm³，m=ρv，該試劑瓶中硫酸溶液的質量是1.84g/cm³×500cm³=920g．
（2）設需這種濃硫酸的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則100g×19.6%=x×98%    x=20g．
（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
故答案為：（1）920；（2）需這種濃硫酸20g；（3）將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．

點評 本題難度不大，掌握m=ρv、溶液稀釋前后溶質的質量不變、濃硫酸的稀釋方法是正確解答本題的關鍵．