下列化學方程式中屬于復分解反應的是（    ）

A．C＋O2錯誤！未找到引用源。CO2                  B．2H2O錯誤！未找到引用源。2H2↑＋O2↑

C．3CO＋Fe2O3錯誤！未找到引用源。2Fe＋3CO2     D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3


D 解析：復分解反應必須是反應物和生成物都是兩種化合物，且生成物都是反應物交換成分生成的。在A選項中反應物是兩種生成物是一種，因而不是復分解反應，而是化合反應。在B選項中反應物是一種生成物是兩種，是分解反應。在C選項中，反應物是兩種化合物但生成物是一種單質和一種化合物，因而不是復分解反應，而是氧化還原反應。只有D選項，反應物和生成物都是兩種化合物，并在反應過程中相互交換成分。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下列各組物質在溶液中能發(fā)生反應且無明顯現(xiàn)象的是

A．BaCl2與Na2SO4                 B．HCl與NaHCO3

C．KNO3與NaOH           D．NaOH與HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：


為研究某含C、H、O元素的有機物的組成，將8.00g該有機物在氧氣中充分燃燒，并將生成物全部通過如圖的裝置，測得下表的結果。（提示：氯化鈣是干燥劑）

求：①該有機物所含各元素的質量；

②該有機物中C元素的質量分數(shù)；

  ③該有機物的化學式（最簡式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：


硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如右圖所示。30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解。下列結論中，不正確的是（      ）

A．兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等      

    B．通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和       溶液

    C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃， 溶液中溶質和溶劑的質量比為3:10

    D．若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液， 溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小

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科目：初中化學 來源： 題型：


科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學方程式為　                              　．

（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量　       　溶液，若觀察到試管內　         �。畡t分解不完全．

（3）上述設想的優(yōu)點有　       �。ㄌ钭帜感蛱枺�

A．原料易得且可循環(huán)利用   B．充分利用太陽能      C．可全地域全天候使用

（4）CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO2與H2的分子個數(shù)比為　   　，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有　  　（填字母序號）．

A．無色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．PH試紙

（5）請列舉CO2的另一種用途　     　  它含量過高還容易引起的環(huán)境問題            

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科目：初中化學 來源： 題型：


鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關實驗中，能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實驗事實是（　　　�。�
 A.觀察NaHCO3溶液的顏色，呈無色
 B.向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞試液，溶液變紅色
 C.向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
 D.20℃時，向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體，固體不再繼續(xù)溶解

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列關于化肥的說法正確的是

A．過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]屬于氮肥

B．凡施用過化肥的蔬菜都會危害健康

C．硫酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性的氣味

D．合理施用化肥能提高農作物的產(chǎn)量

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列關于水的說法錯誤的是

A.淡化海水可解決淡水緊缺問題  B.長期飲用硬水對人體的健康不利

C.日常生活中的水大多是混合物  D.過濾能除去天然水中的所有雜質

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科目：初中化學 來源： 題型：


學完溶液知識后，小明同學回家用蔗糖、洗潔精、花生油、大理石和水相互混合做了幾個家庭小實驗。

（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于花生油；大理石不溶于水，也不溶于花生油，由此說明物質的溶解能力與                          有關。

（2）除（1）中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與           有關。請你舉出一個生活中常見的例子，如                                。

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