Question

現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，下列操作正確的是（　�。�

• A、加入食鹽20g
• B、加入水50g
• C、加入100g溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液
• D、蒸發(fā)掉水50g

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液，據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答：解：A、設需要再溶解食鹽的質量為x，（100g+x）×40%=100g×20%+x，x≈33.3g，故選項采用的方法錯誤．
B、加入水之后，溶質質量不變，溶劑質量增大，溶質的質量分數(shù)變小，故選項采用的方法錯誤．
C、加入100g溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，由于加入的溶液中溶質質量分數(shù)與原溶液的溶質質量分數(shù)相同，混合后所得溶液的溶質質量分數(shù)仍為20%，故選項采用的方法錯誤．
D、設需要蒸發(fā)水的質量為y，（100g-y）×40%=100g×20%，x=50g，故選項采用的方法正確．
故選：D．

點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．