Question

【題目】用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO4的實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答：

(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_______；金屬B是_______。

(2)操作a的名稱是_______；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是_______。

(3)寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；

(4)實(shí)驗(yàn)步驟②中除選用稀硫酸外，還可選用下列試劑______（填序號）。

A　硫酸銅溶液 B　氯化鈉溶液 C　硝酸銀溶液

(5)小紅要探究鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)的快慢,不需要控制的量是_____(填序號)。

A　兩種金屬的形狀 B　硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C　反應(yīng)容器的大小 D　反應(yīng)的初始溫度

Answer 1

【答案】鐵 銅（寫化學(xué)式也行） 過濾 引流 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ A C

【解析】

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅；

（2）操作a的名稱是過濾；在過濾中需要使用玻璃棒，其作用是引流；

（3）步驟②中，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除選用稀硫酸外，還可選用硫酸銅溶液，這是因?yàn)榱蛩徙~和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和銅；

（5）小紅要探究鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)的快慢，需要控制的量是兩種金屬的形狀，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)的初始溫度，不需要控制的量是反應(yīng)容器的大小。