Question

36、（1）實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸；
①其反應(yīng)符號表達式

CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②可用的發(fā)生裝置有：

BCDEF

（選填上圖字母序號）．

③裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：

隨開隨用隨關(guān)隨停

．
④排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）
⑤寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)符號表達

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（mL）	35	47	55	51	42

[實驗二]選擇合適的反應(yīng)溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現(xiàn)象和 比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B號試管多	大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似	反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體

請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
①稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為

25%

，因為濃度小于或大于此濃度對反應(yīng)的影響是

高于或低于此濃度產(chǎn)生氣體速度減慢

②在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為

70

℃，因為溫度高于或低于該溫度對反應(yīng)的影響是

其它溫度反應(yīng)太慢或太快來不利于收集

③除選用適當(dāng)?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應(yīng)過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應(yīng)增加

振蕩（搖晃）

操作，更有利于氣體的制備．
④該研究小組為了研究

固液接觸面積（固體形狀）

對該反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗．

試管編號	A	B
試管內(nèi)藥品	1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸	1g粉末狀大理石與5mL25%稀硫酸
現(xiàn)象和比較	有少量氣泡	迅速產(chǎn)生較多氣泡

Answer 1

分析：此題涉及了二氧化碳實驗室制取的原理，即實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸．由于實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應(yīng)，所以適合制取二氧化碳的發(fā)生裝置有B、C、D、E、F均可；但是裝置E、F與其它裝置相比略有不同，而E、F則可以隨開隨用、隨關(guān)隨停、不與空氣反應(yīng)等特點．排水法和排氣法收集方法的比較探究，在此題中排水法又略顯優(yōu)勢．實驗室藥品的狀態(tài)不同、反應(yīng)條件不同等都會影響反應(yīng)速度的快慢，如④中同樣是大理石和硫酸反應(yīng)，大理石的狀態(tài)不同，反應(yīng)速度也不同．

解答：解：（1）①實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，寫出反應(yīng)符號表達式的關(guān)鍵是，正確書寫反應(yīng)物CaCO₃和HCl以及生成物CaCl₂、H₂O、CO₂的化學(xué)式．
②由于實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應(yīng)，所以適合制取二氧化碳的發(fā)生裝置有B、C、D、E、F均可；
③裝置C與E、F相比最大的區(qū)別是：裝置C無法控制酸的量，也就無法控制反應(yīng)速度，而E、F則可以隨開隨用、隨關(guān)隨停、不與空氣反應(yīng)等特點．
④排水法驗滿的現(xiàn)象：集氣瓶液面下降至瓶口，且瓶口有氣泡冒出；
可行性分析：不與空氣反應(yīng)
與排空氣法相比優(yōu)點：排水法收集滿更快，集滿現(xiàn)象更明顯；收集氣體更純凈．
⑤澄清石灰水變渾濁主要是生成CaCO₃沉淀．
（2）①通過表格中的數(shù)據(jù)比較不難發(fā)現(xiàn)當(dāng)濃硫酸的濃度為25%時制的的二氧化碳體積最多，高于或低于此濃度產(chǎn)生氣體速度減慢．
②通過表格中的數(shù)據(jù)比較不難發(fā)現(xiàn)當(dāng)反應(yīng)速度為70℃時，其反應(yīng)速度適中，符合要求．其它溫度反應(yīng)太慢或太快來不利于收集．
③不斷地振蕩（搖晃），可以防止硫酸鈣覆蓋在大理石上．
④通過表格中A和B的反應(yīng)速度不難看出，固液接觸面積（或固體形狀）也會影響反應(yīng)速度．
故答案為：
（1）①CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
②B、C、D、E、F
③隨開隨用隨關(guān)隨停；
④集氣瓶液面下降至瓶口，且瓶口有氣泡冒出；不與空氣反應(yīng)
排水法收集滿更快，集滿現(xiàn)象更明顯；收集氣體更純凈
⑤CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O
（2）①25%、高于或低于此濃度產(chǎn)生氣體速度減慢
②70、其它溫度反應(yīng)太慢或太快來不利于收集
③振蕩（搖晃）
④固液接觸面積（固體形狀）

點評：此題屬于一道綜合性實驗探究題，涉及了二氧化碳的發(fā)生裝置和收集方法的比較，以及反應(yīng)物物質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件等探究，解題的關(guān)鍵是利用比較法找不同．