Question

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)①中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)反應(yīng)②除生成Fe (OH)3外，還生成了偏鋁酸鈉(NaAlO2)， 溶液1中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁和另一種生活中常見的鹽，已知兩種生成物的質(zhì)量比為78:84，請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(3)反應(yīng)⑤中還生成了一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O） NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 2Al2O34Al+3O2

【解析】

(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3，向其中加入過量的鹽酸，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填寫：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O）；

(2)偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁和另一種生活中常見的鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，反應(yīng)生成物中有氫氧化鋁，其中含有氫元素，因此，反應(yīng)物中也含有氫元素，偏鋁酸鈉和二氧化碳中沒有氫元素，因此，反應(yīng)物必有三種，分別為：偏鋁酸鈉、二氧化碳和水，生成物除了氫氧化鋁，含有另一種生活中常見的鹽是鈉鹽，根據(jù)生成物的質(zhì)量比為78:84，氫氧化鋁的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為84，為碳酸氫鈉，因此，反應(yīng)③的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，故填寫：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可知，反應(yīng)⑤生成的氣體單質(zhì)是氧氣，故填寫：2Al2O34Al+3O2。