Question

在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)為探究其組成，進行如下實驗并進行分析：
（1）甲同學(xué)取物質(zhì)3.6g在足量的氧氣中燃燒．經(jīng)測定得到5.4g水和11g二氧化碳，通過計算求出5.4g水中含氫元素

0.6

g，11g二氧化碳中含碳元素

3

g．
（2）乙同學(xué)分析了乙同學(xué)的計算結(jié)果，認為還可以計算出該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個數(shù)比是

5：12

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷出在該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，然后根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的求法，來反向求出碳元素和氫元素的質(zhì)量，將碳元素和氫元素的質(zhì)量的和與燃燒的物質(zhì)的質(zhì)量相比較，進而作出判斷；
（2）根據(jù)（1）中計算的碳元素和氫元素的質(zhì)量結(jié)合相對原子質(zhì)量來求算出碳原子和氫原子的質(zhì)量之比．

解答：解：（1）由于該物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；由于3.6g該物質(zhì)燃燒生成的5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，11g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：11g×

12

44

×100%=3g，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)也含有3g碳元素、0.6g氫元素，正好等于該物質(zhì)的質(zhì)量，因此該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素；
（2）該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個數(shù)比為：

3g

12

：

0.6g

1

=5：12
（1）0.6g；3g；
（2）5：12．

點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，并能夠熟練的運用質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)結(jié)合有關(guān)化學(xué)式的計算來對物質(zhì)的成分進行判斷．