Question

【題目】（1）防控“新冠”疫情，怎樣消毒才最有效？為了探究此問題，同學(xué)們對(duì)此次防控“新冠”疫情所使用的消毒劑進(jìn)行了調(diào)查。

①某消毒劑是紫黑色固體，俗名為灰錳氧，屬于鉀鹽，請(qǐng)寫出其化學(xué)式，并標(biāo)出其除鉀外的金屬元素的化合價(jià)_____。

②某物質(zhì)R是一種環(huán)境消毒劑，可殺死空氣中的新型冠狀病毒，但如果遇到H2S氣體就會(huì)失效，其反應(yīng)方程式為6R+5H2S=6HCl+5SO2+2H2O，則R的化學(xué)式為_____。

③“84”消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，次氯酸鈉與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng)生成次氯酸，“84”消毒液就是用此原理進(jìn)行消毒。自來水消毒過程中也是利用次氯酸進(jìn)行消毒，已知自來水消毒過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示，C物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

④同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室配制過氧化氫溶液來對(duì)照市面上購買的雙氧水消毒液。若加入的過氧化氫和水的質(zhì)量比為1：18，則該溶液中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比是_____。

（2）①將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯，分別放在托盤天平的左右兩盤，此時(shí)天平平衡，向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，另一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡。則加入鎂和鐵的質(zhì)量比不可能為_____（填序號(hào)）。

a、11：12

b、1：1

c、81：77

②某同學(xué)要探究銅、X、鋅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，若試管甲中無現(xiàn)象，則試管_____的實(shí)驗(yàn)是多余的。去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物，取不溶物

于試管丁中，加入過量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則試管丁中溶液一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)小組在室溫（20℃）下進(jìn)行粗鹽（含泥沙的氯化鈉）提純，向5g粗鹽中加入15mL水，充分溶解過濾后得到溶液A，其蒸發(fā)過程中溶液質(zhì)量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，相關(guān)分析正確的是_____。（已知20℃氯化鈉的溶解度為36g）

a、m1<20g

b、（m2一m3）是減少的水的質(zhì)量

c、D、E點(diǎn)表示的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

d、F點(diǎn)時(shí)，停止加熱

Answer 1

【答案】 ClO2 HCl 35：18 a 乙 H2SO4和ZnSO4 ac

【解析】

（1）①高錳酸鉀俗稱灰錳氧，其中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)其中錳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則+1+x+（-2）×4=0，x=+7，故高錳酸鉀的化學(xué)式和其中錳元素的化合價(jià)寫為；

②由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了10個(gè)氫原子和5個(gè)硫原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了10個(gè)氫原子、5個(gè)硫原子、6個(gè)氯原子和12個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原因可知，尚缺的6個(gè)氯原子和12個(gè)氧原子存在于6R中，即1個(gè)R分子中含有1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子，所以R的化學(xué)式為ClO2，故填ClO2；

③由圖可知，A中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，B中含有2個(gè)氯原子，D中含有1個(gè)氫原子、1個(gè)氯原子和1個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原因可知，尚缺的1個(gè)氫原子與1個(gè)氯原子存在于C中，所以C的化學(xué)式為HCl，故填HCl；

④設(shè)溶液中過氧化氫的分子數(shù)為x，水的分子數(shù)為y，則34x：18y=1：18，則x：y=1：34，即溶液中過氧化氫與水的分子個(gè)數(shù)比為1：34，所以該溶液中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比=（2+34×2）：（2+34×1）=35：18，故填35：18。

（2）①第一種情況：如果反應(yīng)后金屬過量，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與不同金屬反應(yīng)后俗稱等質(zhì)量的氫氣，如果托盤天平仍保持平衡，則加入的金屬質(zhì)量相同，即加入鎂和鐵的質(zhì)量比=1：1；

第二種情況：酸過量，兩種金屬均完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量相同

設(shè)加入鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為m

24：22=x：m

m=x

設(shè)加入鐵的質(zhì)量為y，則反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量也是m

56：54=y：m

m= y

則x=y，即x：y=81：77，所以加入鎂和鐵的質(zhì)量比不可能為11：12，故填a。

②試管甲中無現(xiàn)象說明鋅不能與X的化合物溶液反應(yīng)，證明X的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，丙試管中鋅的表面出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以不需乙試管中的實(shí)驗(yàn)就能判斷三種金屬活動(dòng)性的順序?yàn)?/span>X>鋅>銅，故填乙；

甲、丙試管中的實(shí)驗(yàn)沒有使用X，兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物，不溶物中一定含有銅和鋅，鋅與加入的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，且加入的稀硫酸是過量的，所以試管丁中溶液一定含有的溶質(zhì)是硫酸與硫酸鋅，其化學(xué)式分別是H2SO4和ZnSO4，故填H2SO4和ZnSO4。

（3）a 5g粗鹽中含有泥沙等不溶物，所以5g粗鹽溶于15mL水中得到的溶液A的質(zhì)量m1<20g，選項(xiàng)正確；

b 由圖可知，（m2m3）是減少的水的質(zhì)量和即將析出的氯化鈉的質(zhì)量和，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

c 由圖可知，D→E是氯化鈉從溶液中析出的時(shí)間段，該過程中的溶液都是氯化鈉的飽和溶液，所以D、E點(diǎn)表示的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項(xiàng)正確；

d 蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)溶液中剩余少量水分或有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的水分蒸發(fā)掉，所以應(yīng)在E點(diǎn)停止加熱，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填ac。