Question

6．工業(yè)上制得的硝酸鉀中常混有少量氯化鈉．如圖1表示硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，試回答下列問題：

（1）寫出圖中a點表示的含義：t₁℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相同．
（2）t₁℃時，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液升溫至t₂℃后，硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（填“＞”、“﹦”或“＜”）氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同，可將它們分離，具體流程如圖2：
①濾液1一定是氯化鈉的飽和溶液．
②冷卻結(jié)晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO₃，還應(yīng)進行的操作是洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)選擇的最佳試劑為飽和KNO₃溶液．
③硝酸鉀溶液可作為無土栽培的營養(yǎng)液，該營養(yǎng)液屬于復(fù)合肥；若要配制224克質(zhì)量分數(shù)為3%的硝酸鉀溶液，需要量取12%的硝酸鉀溶液50mL（已知12%的硝酸鉀溶液的密度為1.12g/cm³）．若在配制過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，a點表示的含義是：t₁℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相同；
（2）t₁℃時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度，試管溫度不會析出晶體，所以硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液升溫至t₂℃后，硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）①濾液1是析出晶體后得到的溶液，所以一定是氯化鈉的飽和溶液；
②冷卻結(jié)晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO₃，還應(yīng)進行的操作是洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)選擇的最佳試劑為飽和KNO₃溶液；
③硝酸鉀溶液可作為無土栽培的營養(yǎng)液，硝酸鉀中含有鉀、氮元素，所以該營養(yǎng)液屬于復(fù)合肥，若要配制224克質(zhì)量分數(shù)為3%的硝酸鉀溶液，需要量取12%的硝酸鉀溶液為：$\frac{224g×3%}{12%×1.12g/c{m}^{3}}$=50mL，若在配制過程中，仰視刻度量取蒸餾水，水的實際體積偏大，所以所配制溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故答案為：（1）t₁℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相同；
（2）=；
（3）①NaCl；
②飽和KNO₃溶液；
③復(fù)合，50，偏�。�

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．