Question

15．向40g10%的氫氧化鈉溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得物質(zhì)的總質(zhì)量為75.9g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量可求出生成的沉淀氫氧化銅的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)：設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，
NaOH的質(zhì)量為40g×10%═4g 
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 
80              98        142
4g              X          Y
$\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$
X═4.9g  
Y═7.1g  
所得溶液的質(zhì)量為：75.9 g--4.9 g═71 g 
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.1g}{71g}×100%$=10%．
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解題是要注意，題中給出是所得混合物總質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量．溶液的質(zhì)量應(yīng)再減去沉淀的質(zhì)量．