Question

從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），僅供選用的試劑：
①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水
把選擇的試劑的代號(hào)填寫在相應(yīng)的橫線上并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
CaC0₃粉末（Na₂C0₃）

 

、

 

；
H₂（C0₂）

 

、

 

；
NaCl（BaCl₂）

 

、

 

；
NaNO₃（NH₄NO₃）

 

、

 

；
NaCl（Na₂C0₃）

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：Na₂C0₃易溶于水，CaC0₃粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜．
CO₂能與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與燒堿溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
要除去NaCl溶液中的BaCl₂，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可利用BaCl₂溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
要除去NaNO₃溶液中的NH₄NO₃，實(shí)質(zhì)就是除去銨根離子，可利用NH₄NO₃與燒堿溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
要除去NaCl溶液中的Na₂C0₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：④；①；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；①；NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O；③；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．