Question

小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定．他們從瓶中取出該溶液共51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示：（1）完全反應后生成氧氣的物質的量為

 

．
（2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）由圖示可知，完全反應后生成氣體的質量為0.48g；
（2）根據過氧化氫溶液分解的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的H₂O₂的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）完全反應后生成氧氣的質量為0.48g，物質的量為

0.48g

32g/mol

=0.015mol
故答案為：0.015mol；
（2）設參與反應的H₂O₂的質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             0.48g
   

68

32

=

x

0.48g

 解得：x=1.02g
則過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量為：

1.02g

34g/mol

=0.03mol．
答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量為0.03mol．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力．