Question

15．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO ₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
（1）①CrAlCu   ②Al  Cr  Cu     ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
實驗 結論	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是（2）AlCrCu

（3）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（4）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（5）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（6）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）可以合理假設金屬的活動性順序；
（2）金屬越活潑，與稀硫酸反應的速率越快；
（3）金屬表面一般覆蓋一層氧化物；
（4）鉻和稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣；
（5）鋁、鉻都能夠和硫酸銅反應；
（6）合理選擇藥品，可以鑒別金屬的活動性順序．

解答 解：（1）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系可能是①Cr Al Cu；②Al  Cr  Cu；③Al  Cu  Cr．
故填：Cr Al Cu．
（2）由實驗現(xiàn)象可知，銅不能和稀硫酸反應，鋁、鉻都能夠和稀硫酸反應，并且鋁和稀硫酸反應的速率較快，因此三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al  Cr  Cu．
故填：Al  Cr  Cu．
（3）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
故填：除去金屬表面氧化物．
（4）實驗一所發(fā)生反應是鉻和稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，反應的化學方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
故填：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（5）小燕認為不可行，理由是鋁、鉻都能夠和硫酸銅反應，因此無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
故填：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（6）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是：A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，利用A1、CrSO₄溶液、Cu時，把鋁絲和銅絲分別伸入硫酸鉻溶液中，鋁絲無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鉻活潑，銅絲表面附著了一層白色固體，說明鉻比銅活潑，因此鋁比鉻活潑，鉻比銅活潑；
利用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液時，把鉻絲分別伸入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，伸入硫酸鋁溶液的鉻絲無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鉻活潑，伸入硫酸銅溶液的鉻絲表面附著了一層紅色固體，說明鉻比銅活潑，因此鋁比鉻活潑，鉻比銅活潑．
故填：A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．