【題目】如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種鈉鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識作出推斷：

(1)A______，D______；

(2)貝殼高溫煅燒的化學(xué)方程式_____；

(3)BF的化學(xué)方程式_____；E+H→藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是______．

(4)反應(yīng)GH基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)．

【答案】CaO Na2CO3 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+C2CO 2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3 置換

【解析】

根據(jù)框圖，貝殼的成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，A是氧化物，可作干燥劑，所以A是氧化鈣，B是二氧化碳，那C就是氫氧化鈣，又D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，故D是碳酸鈉，E為氫氧化鈉，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，故F為一氧化碳，在判斷G為銅，H為硝酸銅，代入驗(yàn)證，推理正確。

(1)A是氧化鈣，D碳酸鈉，化學(xué)式為：CaO，Na2CO3；

(2)貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

(3)B是二氧化碳，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，E為氫氧化鈉，H為硝酸銅，E與H反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；

(4)G為銅，與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一包不純的Na2CO3固體，雜質(zhì)可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種�，F(xiàn)取該樣品溶于水得到無色澄清溶液，另取樣品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.6g，則下列判斷正確的是（　�。�

A.樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3

B.樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3

C.樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3

D.所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于9.8%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題:

（1）B是我國年產(chǎn)量最多的金屬，它的名稱為___________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

（3）反應(yīng)④可用于工業(yè)上制燒堿，則其化學(xué)方程式為_____，基本反應(yīng)類型為____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅、氧化銅、氫氧化銅混合粉末25g在加熱條件下用氫氣還原，反應(yīng)完全后，測得有0.5g氫氣參加了反應(yīng)，同時(shí)有6.3g水生成。試計(jì)算該混合物中銅、氧化銅、氫氧化銅各多少克。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)知識就在我們身邊．

(1)打開冰箱聞到一股異味，建議放一包活性炭，這是利用了活性炭的______．

(2)廚房所用的燃料是天然氣，優(yōu)點(diǎn)是______(答一點(diǎn)即可)，其燃燒的化學(xué)方程式為_______；

(3)人們的生活離不開金屬，若鐵制品表面已銹蝕，請寫出用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為_______．

(4)人們的生活離不開燃燒，可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是____；煤塊粉碎后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因?yàn)?/span>_____．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

B．bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)、

C．根據(jù)圖中收據(jù)計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度

D．d點(diǎn)濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅片在空氣中久置表面會(huì)變綠。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究銅變綠的條件。

（查閱資料）（1）、銅綠的成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅能夠與鹽酸反應(yīng)。

（2）、濃硫酸具有吸水性，可以作為一些氣體的干燥劑。

（猜想與假設(shè)）常溫下，銅片變綠可能與、、水蒸氣有關(guān)。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）利用下圖1裝置分別制取并收集氣體于試管中，制取氣體原理及收集氣體等操作見下表。將收集好的氣體，用圖2所示裝置進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過控制與銅片接觸的物質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并持續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

編號

主要實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

甲中盛有過氧化氫溶液和二氧化錳，收集一試管氣體

銅片始終無明顯變化

2

甲中盛有大理石和稀鹽酸，收集一試管氣體

銅片始終無明顯變化

3

甲處先用過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)收集半試管氣體，再換盛有大理石和稀鹽酸的裝置，繼續(xù)收集至一試管氣體

一段時(shí)間后銅片變綠

4

甲處先用過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)收集半試管氣體，再換盛有大理石和稀鹽酸的裝置，繼續(xù)收集至一試管氣體，并向氣體中加入適量濃硫酸

銅片始終無明顯變化

（解釋與結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是驗(yàn)證______。

（2）實(shí)驗(yàn)2制取氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）得出“銅片變綠一定與有關(guān)”的結(jié)論，依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是______填編號。

（4）實(shí)驗(yàn)4中，試管內(nèi)的氣體主要含有______。

（5）上述實(shí)驗(yàn)可推知，銅片變綠的條件是______。

（討論與交流）

（6）同學(xué)們猜想堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，證明此猜想所需試劑是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小宇為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取10g樣品與1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）

加熱時(shí)間

t1

t2

t3

t4

剩余固體質(zhì)量（g）

9.68

9.04

7.16

7.16

試計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_____________g；

（2）樣品中氯酸鉀的純度是____（寫出計(jì)算過程）

（3）加熱時(shí)間t1后，9.68g剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（注：所用金屬大小形狀相同、酸的體積濃度相同）

①甲、乙試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，依據(jù)甲乙試管中產(chǎn)生此現(xiàn)象的速率甲大于乙，可知活動(dòng)性 Mg___Fe（填“>”、“=”或“<”）；

②根據(jù)丙中現(xiàn)象_____________，可知活動(dòng)性 Cu>Ag；

③小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序，于是補(bǔ)充圖丁試管中實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Mg>Fe>Cu>Ag，則補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中的試劑A、B 分別為____________

④為了減少環(huán)境污染，小組同學(xué)將乙中剩余的鐵加入丙溶液中回收丙溶液溶質(zhì)的金屬，至t時(shí)間后固體質(zhì)量不再變化，根據(jù)上圖所示溶液中固體質(zhì)量變化情況，分析最后所得固體的成分為__________。

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同步練習(xí)冊答案