Question

【題目】向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶液后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象分析，當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是
（2）加入鎂粉的質(zhì)量為多少克？
（3）求加入80g NaOH溶液時，充分反應(yīng)后的溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）硫酸鎂、硫酸鈉
（2）解：生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，所以加入鎂粉的質(zhì)量= ×100%×5.8g=2.4g
（3）解：根據(jù)題中的反應(yīng)原理可知，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉會生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸和氫氧化鈉會生成硫酸鈉和水，所以可以運用氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉進行計算，

反應(yīng)后的溶液質(zhì)量100g+2.4g+80g﹣0.2g=182.2g，

生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，

2NaOH→	Na2SO4
80	142
80g×20%	y

=

y=28.4g，

所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=15.6%

【解析】解：（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鎂、硫酸鈉；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．