Question

5．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可幫助我們理解知識(shí)間的聯(lián)系．如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（1）圖中M應(yīng)為鹽類物質(zhì)（填物質(zhì)類屬），選擇你所熟悉的屬于M的物質(zhì)，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
（2）不論是硫酸還是硝酸，都具有與鹽酸相類似的反應(yīng)．這是因?yàn)辂}酸、硫酸和硝酸溶液中都含有H⁺（填微粒符號(hào)）
（3）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H⁺與OH^-等微粒結(jié)合為水．
（4）在一次化學(xué)探究活動(dòng)中，同學(xué)們用一定體積10%的鹽酸與一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，右圖表示的是溶液的pH與加入溶液的體積變化關(guān)系的曲線．
①根據(jù)曲線圖，可以判斷該實(shí)驗(yàn)是B（填序號(hào)）．
A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
②根據(jù)曲線圖可知，當(dāng)加入的溶液體積為10mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)．
③化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，右圖表示的是溶液溫度（縱坐標(biāo)）與加入溶液的體積（橫坐標(biāo)）變化關(guān)系的曲線．
a．從加入溶液的量在2mL～10mL之間的曲線圖，可推斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）．
b.10mL、10%的氫氧化鈉溶液（密度1.10g/mL）含NaOH1.1 g．

Answer 1

分析 把鹽酸的性質(zhì)用網(wǎng)絡(luò)框架的形式表示出來，可以更直觀的讓學(xué)生了解和記憶．根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：跟指示劑反應(yīng)，跟活潑金屬起置換反應(yīng)，跟堿性氧化物反應(yīng)，跟某些鹽反應(yīng)，跟堿起中和反應(yīng)，即可解答本題．
堿的溶液的pH值大于7，而酸的pH值小于7，可以據(jù)此據(jù)此解答；根據(jù)坐標(biāo)系中的pH值變化結(jié)合鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物來判斷；溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖中M應(yīng)為其中的鹽類物質(zhì)，用化學(xué)方程式表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
（2）不論是硫酸還是硝酸，都具有與鹽酸相類似的反應(yīng)．這是因?yàn)辂}酸、硫酸和硝酸溶液中都含有 H⁺
（3）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 H⁺ 與 OH^-等微粒結(jié)合為水．
（4）
①根據(jù)圖象中的曲線可以知道起始溶液的pH值大于7，而反應(yīng)后溶液的pH值小于7，可以判斷是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，故選B；
②氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的是中性的氯化鈉和水，此時(shí)溶液的pH值為7，從圖象中可以知道溶液pH值為7時(shí)，消耗鹽酸的體積為10mL，此時(shí)的溶液為氯化鈉溶液，所以蒸發(fā)后得到的固體為氯化鈉；
③a根據(jù)反應(yīng)過程中隨繪制的溫度變化曲線可以知道：該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)；
b氫氧化鈉的質(zhì)量=10mL×1.10g/mL×10%=1.1g；
故答案為：
（1）鹽；  CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（2）H⁺；
（3）H⁺； OH^-
（4）①B；②10； ③放熱；1.1．

點(diǎn)評(píng) 鹽酸是酸的代表物質(zhì)，要熟記酸的通性，要求同學(xué)們能寫出每一項(xiàng)性質(zhì)的化學(xué)方程式．